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某学生配制250mL0.100mol/L的氢氧化钠溶液.配制过程如下:(1)在上称取g氯化钠晶体,放入中,用适量的蒸馏水溶解,冷却至室温,然后将溶液小心转移入中,振荡,使溶
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某学生配制250mL 0.100mol/L的氢氧化钠溶液.配制过程如下:
(1)在______上称取______g氯化钠晶体,放入______中,用适量的蒸馏水溶解,冷却至室温,然后将溶液小心转移入______中,振荡,使溶液均匀混合,然后缓缓把蒸馏水注入瓶中,直到液面______,改用______加水到刻度线,使溶液的______正好与刻度线______,最后塞好瓶塞,反复摇匀.
(2)以上操作过程是否正确?______.若不正确,请指出不适之处______
(3)可能造成溶液浓度偏低的操作______(例举2个操作即可,多了不加分)
(1)在______上称取______g氯化钠晶体,放入______中,用适量的蒸馏水溶解,冷却至室温,然后将溶液小心转移入______中,振荡,使溶液均匀混合,然后缓缓把蒸馏水注入瓶中,直到液面______,改用______加水到刻度线,使溶液的______正好与刻度线______,最后塞好瓶塞,反复摇匀.
(2)以上操作过程是否正确?______.若不正确,请指出不适之处______
(3)可能造成溶液浓度偏低的操作______(例举2个操作即可,多了不加分)
▼优质解答
答案和解析
(1)氢氧化钠的物质的量为:0.100mol/L×0.25L=0.025mol,需要氢氧化钠的质量为:40g/mol×0.025mol=1.00g,
由于准确到达到千分之一,需要使用电子天平称量氢氧化钠的质量,称量1.00g氢氧化钠晶体,放入烧杯中用适量的蒸馏水溶解,冷却至室温,然后将溶液小心转移入到250mL的容量瓶中;加水到距刻度线2~3厘米,改用胶头滴管定容,使溶液的凹液面正好与刻度线相切,
故答案为:电子天平;1.00g;烧杯;250mL容量瓶;距刻度线2~3厘米;胶头滴管;凹液面;相切;
(2)配制溶液的过程中,注意溶液必须使用玻璃棒引流;必须洗涤用于溶解氢氧化钠的烧杯和玻璃棒,
故答案为:不正确;应用玻璃棒引流;应洗涤烧杯和玻璃棒2到3次并将洗涤液一并转移到容量瓶中;
(3)在配制过程中,没有洗涤烧杯和玻璃棒,会导致溶质的物质的量减小,浓度偏低;定容时,加水超过刻度线,会使配制的溶液浓度偏低,
故答案为:没有洗涤烧杯和玻璃棒,加水超过刻度线.
由于准确到达到千分之一,需要使用电子天平称量氢氧化钠的质量,称量1.00g氢氧化钠晶体,放入烧杯中用适量的蒸馏水溶解,冷却至室温,然后将溶液小心转移入到250mL的容量瓶中;加水到距刻度线2~3厘米,改用胶头滴管定容,使溶液的凹液面正好与刻度线相切,
故答案为:电子天平;1.00g;烧杯;250mL容量瓶;距刻度线2~3厘米;胶头滴管;凹液面;相切;
(2)配制溶液的过程中,注意溶液必须使用玻璃棒引流;必须洗涤用于溶解氢氧化钠的烧杯和玻璃棒,
故答案为:不正确;应用玻璃棒引流;应洗涤烧杯和玻璃棒2到3次并将洗涤液一并转移到容量瓶中;
(3)在配制过程中,没有洗涤烧杯和玻璃棒,会导致溶质的物质的量减小,浓度偏低;定容时,加水超过刻度线,会使配制的溶液浓度偏低,
故答案为:没有洗涤烧杯和玻璃棒,加水超过刻度线.
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