回答下列有关金属的问题：（1）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币．已知铜的熔点是1083.4℃，铁的熔点是1534.8℃．试从物理性质和化学性质的角度分析，为什么用铜而不用铁来铸造

Question

回答下列有关金属的问题：

（1）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币．已知铜的熔点是1083.4℃，铁的熔点是1534.8℃．试从物理性质和化学性质的角度分析，为什么用铜而不用铁来铸造货币？
物理性质___；
化学性质___．
（2）为了全民的健康，我国推广强化铁酱油，这里“铁”指的是___（填“单质”、“元素”或“原子”）．
（3）在我市金沙遗址出土的文物中，“太阳神鸟”金箔光彩夺目，完好无损；铜立人像表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少，这说明金、铜、铁这三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是___；
（4）铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为___，写出防止铁生锈的一种方法___．
（5）将等质量的锌粉和铁粉，分别放入相同质量分数的足量稀盐酸中，反应生成H₂的质量与反应时间的关系如图所示，据如图回答：
①金属X是___，判断的理由为___，反应的化学方程式为___；
②从图中你还能获得的信息有___（答一条即可）．

Answer 1

（1）铜的熔点是1083.4℃、铁的熔点是1534.8℃，说明铜的熔点比铁的熔点低，便于铸造；货币流通的次数比较多，所以要防止生锈，铁比铜易锈蚀．
故答案为：铜的熔点比铁的低易于铸造；铁比铜易锈蚀．（其他合理答案合理即可）
（2）强化铁酱油，这里的“铁”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关．
故答案为：元素；
（3）金属活动性越强，越容易生锈，由，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少，可知铁最活泼，铜次之，金最不活泼；
故答案为：铁、铜、金；
（4）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O₂(点燃.)/()Fe₃O₄．防锈的原理是让铁与氧气、水隔绝，因此防锈的措施可以是：让铁制品保持干燥；在铁制品表面涂油、刷漆；使铁制品表面形成致密的氧化膜等．
故填：3Fe+2O₂(点燃.)/()Fe₃O₄；刷漆．
（5）由于锌和铁在与盐酸反应时得到的盐溶液中金属元素的化合价都是+2价，化合价相同时相对原子质量越小产生氢气质量越多，相对原子质量越大产生氢气质量越少，所以铁产生氢气比锌多，所以X是铁；反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
金属活动性越强，反应速度越快，用的时间就越短，所以最先到达最高点的说明该金属活泼．
故答案为：铁；等质量的锌粉和铁粉分别放入相同质量分数的足量稀盐酸中，铁产生的氢气比锌多；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
锌比铁活泼．