0.6mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出800kJ热量，其热化学方程式为：．

Question

0.6mol的气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态B₂O₃和液态水，放出 800kJ热量，其热化学方程式为：___．

Answer 1

0.6mol的气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态B₂O₃和液态水，放出 800kJ热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出(800)/(0.6)=1333.3kJ的热量，因此其热化学方程式为B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-1333.3kJ/mol，
故答案为：B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-1333.3kJ/mol．