在3个2L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：3H2（g）+N2（g）高温、高压催化剂2NH3（g）．按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数

Question

在3个2L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：3H₂（g）+N₂（g）

高温、高压

催化剂

2NH₃（g）．按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物的投入量	3molH2、2molN2	6molH2、4molN2	2molNH2
达到平衡的时间/min		5	8
平衡时N2的浓度/mol．L-1	c1	1.5
NH3的体积分数	φ1		φ2
混合气体的密度/g．L-1	ρ1	ρ2

下列说法不正确的是（　　）

A. 容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v（H₂）=0.3mol•L^-1•min^-1

B. 2c₁<1.5

C. 在该温度下甲容器中反应的平衡常数K=

((2-2c1)2)/(c1•(3c1-1.5)3)

D. 2ρ₁=ρ₂

Answer 1

A．v（N2）=4mol2L-1.5mol/L5min=0.1mol/（L．min），反应速率之比等于其计量数之比，则v（H2）=3v（N2）=0.3mol/（L．min），故A正确；B．乙等效为在甲的基础上增大压强，平衡正向移动，乙中氮气转化率大于甲中，则...