对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。（1）N2、O2和H2相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下：N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+180．5kJ·mol-1；2H2(g)+O2(g)=2H2O

Question

对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。
（1）N ₂ 、O ₂ 和H ₂ 相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下：
N ₂ (g)+O ₂ (g)=2NO(g)      H=+180．5kJ·mol ^-1 ；
2H ₂ (g)+O ₂ (g)=2H ₂ O(g)    H =-483．6 kJ·mol ^-1 ；
N ₂ (g)+3H ₂ (g)=2NH ₃ (g)    H =-92．4 kJ·mol ^-1 。
则氨的催化氧化反应的热化学方程式为                  。
（2）汽车尾气净化的一个反应原理为：2NO(g)+2CO(g) N ₂ (g)+2CO ₂ (g)   H<0。
一定温度下，将2．8mol NO、2．4mol CO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示。

①NO的平衡转化率为     ，0~20min平均反应速率v(NO)为              。25min时，若保持反应温度不变，再向容器中充入CO、N ₂ 各0．8 mol，则化学平衡将           移动(填“向左”、“向右”或“不”)。
②若只改变某一反应条件X，反应由原平衡I达到新平衡II，变量Y的变化趋势如下图所示。下列说法正确的是        (填字母代号)。

催化剂

 

（3）某化学小组拟设计以N ₂ 和H ₂ 为电极反应物，以HCl—NH ₄ Cl为电解质溶液制成燃料电池，则该电池的正极反应式为                   。假设电解质溶液的体积不变，下列说法正确的是           (填字母代号)。
a．放电过程中，电解质溶液的pH保持不变
b．溶液中的NH ₄ Cl浓度增大，但Cl ^- 离子浓度不变
c．每转移6．02 10 ²³ 个电子，则有标准状况下11．2L电极反应物被氧化
d．为保持放电效果，电池使用一段时间需更换电解质溶液

Answer 1

（1）4NH ₃ (g)+5O ₂ (g) 4NO(g) +6H ₂ O(g) ΔH＝﹣905kJ·mol ^-1 （3分）
（2）① 28.6%（2分）  0.02 mol·L ^-1 ·min ^-1 （2分） 向左（2分）
② b（3分）
（3） N ₂ +8H ⁺ +6e ^- ＝2NH ₄ ⁺ （3分）Bcd（3分）