氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义．（1）如图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式

Question

氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义．
（1）如图是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，写出NO₂和CO反应的热化学方程式______．

（2）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ•mol^-1
2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746kJ•mol^-1
则反应CO（g）+(1)/(2)O₂（g）=CO₂（g）的△H=______ kJ•mol^-1
（3）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0；
①该反应的平衡常数表达式K=

(c2(NH3))/(c(N2)•c3(H2))

(c2(NH3))/(c(N2)•c3(H2))

；
②若5分钟末达到平衡，此时测得体系压强是开始时的0.7倍，则平衡时H₂的转化率为______；
③平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/K	398	498
平衡常数K	K1	K2

则 K₁______K₂（填写“＞”、“=”或“＜”）
④下列各项能说明上述合成氨反应一定达到平衡状态的是______（填字母）
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2       b．NH₃的浓度保持不变
c．容器内压强保持不变                        d．混合气体的密度保持不变．

Answer 1

（1）NO₂和CO反应的热化学方程式为NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=（134kJ/mol）-（368kJ/mol）=-234 kJ•mol^-1，
故答案为：NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234 kJ•mol^-1；
（2）已知：①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ•mol^-1
②2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746kJ•mol^-1，
利用盖斯定律将①×(1)/(2)+②×(1)/(2)可得CO（g）+(1)/(2)O₂（g）=CO₂（g）△H=(1)/(2)×[+180kJ•mol^-1+（-746kJ•mol^-1）]=-283J•mol^-1，
故答案为：-283；
（3））①N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）的化学平衡常数表达式为：K=(c2(NH3))/(c(N2)•c3(H2))，
故答案为：(c2(NH3))/(c(N2)•c3(H2))；
②平衡时体系压强是开始时的0.7倍，说明平衡时气体的总物质的量=（0.2mol+0.6mol）×0.7=0.56mol，设氮气反应掉的物质的量为x，则有
           N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）
开始n：0.2mol   0.6mol       0
变化n：x        3x         2x
平衡n：0.2mol-x  0.6mol-x    2x
0.2mol-x+0.6mol-x+2x=0.56mol，求得x=0.12mol，因此氢气的转化率=(3×0.12mol)/(0.6mol)×100%=60%，
故答案为：60%；
③反应为放热反应，生高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，则K₁＞K₂，
故答案为：＞；
④a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2，不能说明达到判断状态，取决于起始配料比和转化程度，故a错误；
b．NH₃的浓度保持不变，可说明达到平衡状态，故b正确；
c．容器内压强保持不变，可说明达到平衡状态，故c正确；
d．因体积不变，质量不变，则混合气体的密度保持不变，不能达到平衡状态，故d错误．
故答案为：bc．