（1）某种蓄电池的充放电过程可表示为：Fe（OH）2+Ni（OH）2充电放电Fe+NiO2+2H2O，该电池充电时，阳极是，电极反应式为．（2）电镀和电解精炼的原理来源于电解，但与通常意义上的

Question

（1）某种蓄电池的充放电过程可表示为：Fe（OH）₂+Ni（OH）₂

充电

放电

Fe+NiO₂+2H₂O，该电池充电时，阳极是______，电极反应式为______．
（2）电镀和电解精炼的原理来源于电解，但与通常意义上的电解又有所不同．电镀时，须用镀层金属作______极，镀件作______极，电镀液中含有______．
（3）工业上为了处理含有Cr₂O₇^2-酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量的NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀生成，工业废水中铬（Cr）的含量已低于排放标准．请回答下列问题：
①电极反应式：阳极______，阴极______
②写出Cr₂O₇^2-变为Cr³⁺的离子方程式______
③工业废水pH升高的原因______
④______（填“能”或“不能”）改用石墨电极，原因______．

Answer 1

（1）充电时，阳极上Ni（OH）₂失电子发生氧化反应，电极反应式为2OH^-+Ni（OH）₂-2e^-=NiO₂+2H₂O，阴极上Fe（OH）₂得电子发生还原反应，电极反应式为Fe（OH）₂+2e^-=Fe+2OH^-，故答案为：Ni（OH）₂；2OH^-+Ni（OH）₂-2e^-=NiO₂+2H₂O；
（2）电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极，含有镀层金属阳离子的盐溶液为电解质溶液，故答案为：阳；阴；镀层金属阳离子；
（3）①Fe为电极进行电解时，阳极是活泼电极，则电极本身发生失电子的氧化反应，即Fe-2e^-═Fe²⁺，阴极上氢离子得电子发生还原反应，即2H⁺+2e^-═H₂↑，故答案为：Fe-2e^-═Fe²⁺；2H⁺+2e^-═H₂↑；
②Cr₂O₇^2-具有强氧化性，可以将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为2Cr³⁺，反应的实质是：6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O，故答案为：6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O；
③阴极反应消耗H⁺，溶液中的氧化还原反应也消耗H⁺，导致溶液中氢离子浓度降低，从而使溶液pH升高，
故答案为：阴极反应消耗H⁺，溶液中的氧化还原反应也消耗H⁺，使溶液pH升高；
④若用石墨做电极，则无法产生还原剂Fe²⁺，从而使Cr₂O₇^2-无法还原为Cr³⁺变成沉淀除去，所以不能用石墨作电极，故答案为：不能；若用石墨做电极，则无法产生还原剂Fe²⁺，使Cr₂O₇^2-还原为Cr³⁺，变成沉淀除去．