2012年冬季，我国城市空气污染状况受到人们的强烈关注，其中NOx、CO、SO2是主要污染性气体．I．汽车内燃机工作时，氮气和氧气反应生成NO气体是导致汽车尾气中含有NO的重要原因之一，已

Question

2012年冬季，我国城市空气污染状况受到人们的强烈关注，其中NO_x、CO、SO₂是主要污染性气体．
I．汽车内燃机工作时，氮气和氧气反应生成NO气体是导致汽车尾气中含有NO的重要原因之一，已知：每生成30gNO气体吸收90.4KJ热量．
（1）试写出内燃机工作时生成NO的热化学方程式：___；
（2）利用催化技术可将汽车尾气中的NO气体转化成无毒气体，相关反应的平衡常数可表示为k= (c(N2)c2(CO2))/(c2(CO)c2(NO))，此反应为放热反应．在一定温度下，10L某密闭容器中发生上述反应，各物质的物质的量的变化情况如表

时间/s	0	1	2	3	4	5	6
n（NO）/mol	1.000	0.450	0.250	0.150	0.100	0.100	0.092
n（CO）/mol	3.600	3.050	2.850	2.750	2.700	2.700	2.692
n（N2）/mol	0	0.275	0.375	0.425	0.450	0.450	0.454
n（CO2）/mol	0	0.550	0.750	0.850	0.900	0.900

①根据上表数据计算0～4s间用NO表示的平均速率υ（NO）=___；达到化学平衡时两种反应物的转化率是否相等___（填“相等”或“不相等”）．
②在5～6s时，若K增大，5s后正反应速率___（填“增大”或“减小”）
③在5～6s时，若K不变，以上各物质的物质的量变化原因可能是___；
A．选用更有效的催化剂B．缩小容器的体积C．降低CO₂浓度    D．升高温度
Ⅱ为探究硫在氧气中燃烧的产物里是否有SO₃，某化学兴趣小组在绝热环境下进行了定量实验探究．探究实验的相关数据如表

	生成SO2的质量（g）	生成SO3的质量（g）
3g硫在空气中燃烧	5.64～5.70	0.375～0.45
3g硫在纯氧中燃烧	5.82～5.88	0.15～0.225

（3）对数据进行分析可知，等质量的硫在纯氧中燃烧产生的SO₃比在空气中燃烧产生的SO₃___（填“多”或“少”），原因可能是___（填序号字母）
A．纯氧中氧气浓度高，有利于化学平衡2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=Q kJ•mol^-1向右移动
B．化学反应2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=Q kJ•mol^-1中的Q<0
C．纯氧中氧气浓度高，单位时间内发热量大，致使反应体系的温度较高，不利于化学平衡2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=Q kJ•mol^-1向右移动
D．3g硫在纯氧中燃烧比3g硫在空气中燃烧放出的热量多，不利于化学平衡2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=Q kJ•mol^-1向右移动．

Answer 1

（1）每生成30gNO气体吸收90.4KJ热量，即每生成(30g)/(30g/mol)=1mol吸收90.4KJ热量，则内燃机工作时生成NO的热化学方程式为N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.8kJ•mol^-1；
故答案为：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.8kJ•mol^-1；
（2）①v（NO）=(△c)/(△t)=((1.00mol-0.100mol)/(10L))/(4S)=0.0225mol•L^-1•s^-1，
α（CO）=(3.600mol-2.700mol)/(3.600mol)=25%，α（NO）=(1.00mol-0.100mol)/(1.00mol)=90%，所以二者转化率不相等；
故答案为：0.0225mol•L^-1•s^-1；不相等；
②2NO+2CO⇌N₂+2CO₂，为放热反应，在5～6s时，若K增大，则温度降低，反应速率减小，
故答案为：减小；
③从表中5～6s时CO和NO减少的物质的量都是0.008mol，N₂的物质的量增加0.004mol，可知平衡向正方向移动，2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）为气体体积减小的反应，正方向为放热反应，所以缩小容器的体积（加压），降低温度，减少二氧化碳的浓度，都可以使平衡向正方向移动，
故答案为：BC；
（3）对比表中给出的数据可知3g硫在纯氧气中燃烧比在空气中燃烧生成的三氧化硫少，说明2SO₂（g）+O₂⇌2SO₃（g）向逆方向移动，
A．纯氧中氧气浓度高，有利于化学平衡2SO₂（g）+O₂⇌2SO₃（g）△H=Q kJ•mol^-1向右移动，则生成三氧化硫应该增多，所以A错误；
B．化学反应2SO₂（g）+O₂⇌2SO₃（g）△H=Q kJ•mol^-1中的Q<0，纯氧中氧气浓度高，单位时间内发热量大，致使反应体系的温度较高，使平衡向逆方向移动，故B正确；
C．纯氧中氧气浓度高，单位时间内发热量大，致使反应体系的温度较高，2SO₂（g）+O₂⇌2SO₃（g）△H=Q kJ•mol^-1向左移动，所以生成的三氧化硫减少，故C正确；
D.3g硫在纯氧中燃烧比3g硫在空气中燃烧放出的热量相同，故D错误；
故答案为：少；BC．