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在实验室里用一氧化碳还原氧化铜制取铜并生成二氧化碳．若制取3.2g铜，需要氧化铜的质量是多少？同时生成二氧化碳的体积是多少？（二氧化碳的密度为1.96g/L）
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在实验室里用一氧化碳还原氧化铜制取铜并生成二氧化碳．若制取3.2g铜，需要氧化铜的质量是多少？同时生成二氧化碳的体积是多少？（二氧化碳的密度为1.96g/L）
▼优质解答
答案和解析
设若制取3.2g铜，需要氧化铜的质量是x，同时生成二氧化碳的质量为y
CuO+CO
Cu+CO2
80 64 44
x 3.2g y
∴
＝
，
＝
解之得：x=4g，y=2.2g，
2.2g÷1.96g/L≈1.12L．
答：若制取3.2g铜，需要氧化铜的质量是4g；同时生成二氧化碳的体积是1.12L．
CuO+CO
| ||
80 64 44
x 3.2g y
∴
| 80 |
| 64 |
| x |
| 3.2g |
| 64 |
| 44 |
| 3.2g |
| y |
解之得：x=4g，y=2.2g，
2.2g÷1.96g/L≈1.12L．
答：若制取3.2g铜，需要氧化铜的质量是4g；同时生成二氧化碳的体积是1.12L．
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