配制250ml1.0mol/LH2SO4溶液,需用百分之九十八的浓硫酸溶液（p=1.84g/mL)体积为多少?取25mL1.0mol/LH2SO4溶液与锌反应,在标准状况下产生多少LH2?硫酸锌的物质的量是多少

Question

配制250ml 1.0mol/L H2SO4溶液,需用百分之九十八的浓硫酸溶液（p=1.84g/mL)
体积为多少?取25mL 1.0mol/LH2SO4溶液与锌反应,在标准状况下产生多少L H2?硫酸锌的物质的量是多少

Answer 1

设需要98%硫酸溶液体积为X
98%浓硫酸溶液的物质的量浓度C=1000ml*1.84g/mL*98%/98g/mol=18.4mol/L
根据C1V1=C2V2得
18.4mol/LV1=1.0mol/L*0.25L
V1= 0.0136L=13.6ml
设生成标准状况下氢气的体积为Y,生成硫酸锌的物质的量为Z
25mL 1.0mol/LH2SO4溶液的物质的量=0.025L*1.0mol/L=0.025mol
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
1 1 22.4
0.025mol Z Y
Y=0.56L
Z=0.025mol