某同学要收集三瓶500ml的氧气,至少需要多少克含Zn80%的Zn粒与足量稀硫酸溶液反应才能得到?我是这么做的把氢气的n算出来500*3/22.4=1875/28Zn+H2SO4=ZnSO4+H21mol1molXmol1875/28但貌似错了是否还会过

Question

某同学要收集三瓶500ml的氧气,至少需要多少克含Zn80%的Zn粒与足量稀硫酸溶液反应才能得到?
我是这么做的 把氢气的n算出来500*3/22.4=1875/28
Zn + H2SO4=ZnSO4+H2
1mol 1mol
Xmol 1875/28
但貌似错了 是否还会过量?

Answer 1

V(n)=22.4L/mol
N=0.5(L)*3/22.4(L/mol)
所以M(总)=(65*0.5*3/22.4)/0.8=5.45g
计算过程尽量不要算出,可保留分数形式,避免引起误差.你只是把公式的单位弄错了,应该是22.4mol/L.因此得到了错的答案.此外算出物质的量后要计算出质量.