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量取100mL3moL/L的硫酸溶液,其密度为1.18g/cm^3,跟20克Zn完全反应后过滤,并将滤液冷却至10度,求最多可析出ZnSO4.H2O多少克?(10度时,ZNSO4的溶解度是32克)
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量取100mL 3moL/L的硫酸溶液,其密度为1.18g/cm^3,跟20克Zn完全反应后过滤,并将滤液冷却至10度,求最多可析出ZnSO4.H2O多少克?(10度时,ZNSO4的溶解度是32克)
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答案和解析
zn的摩尔数：20/65=0.31
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2
1 1 1
0.3 0.31 0.3
Zn过量
ZnSO4的质量为0.3*161=48.3克
10度时,ZNSO4的溶解度是32克
则析出：48.3-32=16.3
析出Znso4.H2O为(16.3/161)*179=18.12236克
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2
1 1 1
0.3 0.31 0.3
Zn过量
ZnSO4的质量为0.3*161=48.3克
10度时,ZNSO4的溶解度是32克
则析出：48.3-32=16.3
析出Znso4.H2O为(16.3/161)*179=18.12236克
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