将250mLH2SO4的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到1000mL．（1）此时溶液中H2SO4的物质的量是多少？（2）此时溶液中H+的物质的量浓度是多少？

Question

将250mLH ₂ SO ₄ 的质量分数为98%，密度为1.84g/cm ³ 的浓硫酸稀释到1000mL．
（1）此时溶液中H ₂ SO ₄ 的物质的量是多少？
（2）此时溶液中H ⁺ 的物质的量浓度是多少？

Answer 1

（1）m（H ₂ SO ₄ ）=250ml×1.84g/ml×98%=450.8g，
n（H ₂ SO ₄ ）= (450.8g)/(98g/mol) =4.6mol，
答：此时溶液中H ₂ SO ₄ 的物质的量是4.6mol．
（2）250mLH ₂ SO ₄ 的质量分数为98%的c（H ₂ SO ₄ ）= (1000ρw)/(M) = (1000×1.84g/L×98%)/(98g/mol) =18.4mol/L，
稀释后：c（H ₂ SO ₄ ）= (18.4mol/L×0.25L)/(1L) =4.6mol/L，
c（H ⁺ ）=2c（H ₂ SO ₄ ）=2×4.6mol/L=9.2mol/L，
答：此时溶液中H ⁺ 的物质的量浓度是9.2mol/L．