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加热1.218克晶体RCl2*xH2O,使之失去全部结晶水得到0.570克RCl2,把这些RCl2溶解于水配成200mL溶液,取出100mL溶液正好与40mL0.15mol/LAgNO3溶液完全反应,则1、R是什么元素?2、x的数值是多少?
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加热1.218克晶体RCl2*xH2O,使之失去全部结晶水得到0.570克RCl2,把这些RCl2溶解于水配成200mL溶液,取出100mL溶液正好与40mL0.15mol/LAgNO3溶液完全反应,则1、R是什么元素?2、x的数值是多少?
▼优质解答
答案和解析
R 是 Mg 镁,x=0.6 能和AgNO3反应的二价金属一半是 Mg 或 Ca,配成溶液后其浓度为 0.04*0.15/0.1=0.06mol/l,则其摩尔质量M=0.57/0.06=（M'+35.5*2）,解得M'=24 g/mol,为镁. 1.218-0.57=0.648 g为结晶水的质量,x=0.648/...
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