0.54g某金属投入足量稀盐酸中,充分反应后,收集到标准状况下672mL氢气.(1)所得氢气的质量是多少克?(2)反应消耗多少摩尔HCL?(3)若反应后金属在其氯化物中显+3价,则该金属的摩尔质量是多少?感激

Question

0.54g某金属投入足量稀盐酸中,充分反应后,收集到标准状况下672mL氢气.
(1)所得氢气的质量是多少克?
(2)反应消耗多少摩尔HCL?
(3)若反应后金属在其氯化物中显+3价,则该金属的摩尔质量是多少?
感激不尽!

Answer 1

1.n(cl)=0.672/22.4=0.03 mol;m(cl)=n*M=0.03*2=0.06g2.易知2 mol 的HCl 生成1 mol 的H2 那么n(HCl)=2 * 0.03=0.06 mol3.2R+6HCl=2RCl3+3H2所以n(R)=2/3 *0.03=0.02 mol所以M=m/n=0.54/0.02=27 g/mol（这个金属是Al ...