已知:Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,100ml的6mol/L的稀HNO3与1.92克Cu反应后:1)产生的气体是?2)在标准状况下为?升3)转移电子多少mol4)若溶液的体积忽略不计,则所得溶液中的H+浓度为多少mol/L,NO3-浓度为

Question

已知:Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,100ml的6mol/L的稀HNO3与1.92克Cu反应后:
1)产生的气体是?
2)在标准状况下为?升
3)转移电子多少mol
4)若溶液的体积忽略不计,则所得溶液中的H+浓度为多少mol/L,NO3-浓度为多少mol/L?

Answer 1

NO
总升=总降
1.92克是0.03摩尔铜,升0.06价
所以氮要降0.06价,一个氮降3价,所以降了0.02摩尔.就是说生成0.02摩尔NO.合0.448L
转移电子0.06摩尔
出去了0.02摩尔氮原子,剩下0.6-0.02=0.58摩尔硝酸根
所以,NO3-浓度为0.58/0.1=5.8摩尔/升
未与铜反应及变成NO的硝酸是0.6-(0.03+0.02)=0.55摩尔,所以剩余硝酸0.55摩尔,H+浓度为0.55/0.1=5.5摩尔/升