室温下,如果将0．1摩尔氯化铵和0．05摩尔氢氧化钠全部溶于水,形成混合溶液（假设无损失）,则：两种粒子的物质的量之和比氢氧根多0．05摩尔．答案为氢离子和铵根离子；但个人觉得是氢

Question

室温下,如果将0．1摩尔氯化铵和0．05摩尔氢氧化钠全部溶于水,形成混合溶液（假设无损失）,则：
两种粒子的物质的量之和比氢氧根多0．05摩尔．
答案为氢离子和铵根离子；但个人觉得是氢离子和氯离子,有什么问题,请高手指教．

Answer 1

NH4Cl+NaOH=NH3.H2O+NaCl
所以溶液可以看作0.05molNH3.H2O,0.05molNaCl,0.05molNH4Cl的混合溶液
电荷平衡
n(NH4+)+n(H+)+n(Na+)=n(Cl-)+n(OH-)
这几种离子中,Na+和Cl-不会因为水解而使浓度发生变化
所以n(NH+)+n(H+)+0.05=0.05+0.05+n(OH-)
移项就可以得到答案
n（H+）+n（NH4+）=n（OH-）+0.05
不知道你的答案是怎么得来的,但是分析可以得到n（Cl-）=0.1mol NH3H2O电离,电离度比较小,差不多是1.33%,所以肯定很小的,所以单单氯离子就已经大于n（OH-）+0.05了,所以这个答案肯定是不对的