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将0.06mol氯化铵和0.02mol氢氧化钠溶于水中,体积为250ml,计算溶液OH-的浓度6.75*10的负6次（反应后不是NH3和NH4+的缓冲溶液吗?POH=PKb-lg（0.02/0.04）那里不对?）
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将0.06mol氯化铵和0.02mol氢氧化钠溶于水中,体积为250ml,计算溶液OH-的浓度 6.75*10的负6次
（反应后不是NH3和NH4+的缓冲溶液吗?POH=PKb-lg（0.02/0.04） 那里不对?）
（反应后不是NH3和NH4+的缓冲溶液吗?POH=PKb-lg（0.02/0.04） 那里不对?）
▼优质解答
答案和解析
解题思路没问题,按此计算[OH-]=9.1*10^-6mol/L,也许答案有问题.
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