常温下，向1L0.1mol•L-1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3•H2O的变化趋势如图所示（不考虑体积变化和氨的挥发），下列说法不正确的是（）A.M点溶液中水的电离程度比原溶液小

Question

常温下，向1L0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH₄⁺与NH₃•H₂O的变化趋势如图所示（不考虑体积变化和氨的挥发），下列说法不正确的是（　　）

A. M点溶液中水的电离程度比原溶液小

B. 据电荷守恒可知在M点时，n（OH^-）-n（H⁺）=（a-0.05）mol

C. 当n（NaOH）=0.1mol时，c（Na⁺）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）

D. 随着NaOH的加入，

(c(H+))/(c(NH+4))不断增大

Answer 1

A．M点是向1L 0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液中，不断加入NaOH固体后反应得到氯化铵和一水合氨溶液，铵根离子浓度和一水合氨浓度相同，一水合氨是一元弱碱抑制水电离，此时水的电离程度小于原氯化铵溶液中水的电离程度，故A正确；
B．在M点时溶液中存在电荷守恒，n（0H^-）+n（Cl^-）=n（H⁺）+n（Na⁺）+n（NH₄⁺），n（0H^-）-n（H⁺）=0.05+n（Na⁺）-n（Cl^-）=（a-0.05）mol，故B正确；
C．向1L 0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液中，不断加入NaOH固体后，当n（NaOH）=0.1mol时，恰好反应生成氯化钠和一水合氨，c（Na⁺）=c（Cl^-），溶液中存在物料守恒，c（Na⁺）=c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O），故C正确；
D．铵根离子水解显酸性，结合水解平衡常数可知(c(H+))/(c(NH4+))×(c(NH3•H2O))/(c(NH3•H2O))=(Kh)/(c(NH3•H2O))，随氢氧化钠固体加入，反应生成一水合氨浓度增大，平衡常数不变，则(c(H+))/(c(NH4+))减小，故D错误；
故选D．