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X、Y、Z、W是浓度均为0.01mol/L的溶液,其溶质分别是HCl、NH4Cl、NaOH、NaF中的某一种.室温下,溶液的pH如下表:下列说法正确的是()溶液XYZWpH1227.75.6A.将Z溶液加水稀释至浓度为0.001mol/L

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X、Y、Z、W是浓度均为0.01mol/L的溶液,其溶质分别是HCl、NH4Cl、NaOH、NaF中的某一种.室温下,溶液的pH如下表:下列说法正确的是(  )

溶液XYZW
pH1227.75.6

A. 将Z溶液加水稀释至浓度为0.001mol/L,所得溶液pH=6.7

B. 四种溶液中,水的电离程度最大的是W溶液

C. 将X、W溶液按1:2的体积比混合,所得溶液中:c(H+)>c(OH-

D. 将11mLX溶液与9mLY溶液混合(忽略混合时体积的变化),所得溶液pH=10

▼优质解答
答案和解析
图表分析,0.01mol/L的溶液PH,NaOH、HCl为强碱、强酸,NH4Cl、NaF为水解的盐,判断:X为NaOH,Y为HCl,Z为NaF,W为NH4Cl;
A、Z为NaF溶液,PH=7.7溶液显碱性,是强碱弱酸盐水解显碱性,稀释10倍水解平衡正向进行,PH变化小于1个单位,所得溶液pH>6.7,故A错误;
B、Z为NaF,W为NH4Cl,促进水的电离,酸碱抑制水的电离,水解的盐促进水的离子,NaF溶液中水电离的氢离子浓度=
10-14
10-7.7
=10-6.3mol/L,NH4Cl溶液中水电离氢离子浓度=10-5.6mol/L,水的电离程度最大的是NH4Cl溶液,故B正确;
C、将X、W溶液按1:2的体积比混合得到等浓度的NH3•H2O和NH4Cl溶液,一水合氨电离大于铵根离子水解,溶液显碱性,所得溶液中:c(H+)<c(OH-),故C错误;
D、氢氧化钠溶液和盐酸溶液反应,将11mLX溶液与9mLY溶液混合剩余氢氧化钠溶液,计算剩余氢氧根离子浓度=
11×0.01-9×0.01
11+9
=0.001mol/L,氢离子浓度c(H+)=
10-14
0.001
mol/L=10-11mol/L,溶液PH=11,故D错误;
故选B.