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某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律,设计了如下系列实验.Ⅰ.将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O,从而验证NaOH的碱性大于NH3•H2O继而可以验证Na的金属性大于N,你认为此设计是

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某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律,设计了如下系列实验.
Ⅰ.将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O,从而验证NaOH的碱性大于NH3•H2O继而可以验证Na的金属性大于N,你认为此设计是否合理?并说明理由:___.
Ⅱ.
作业帮
(1)利用图装置可以验证非金属性的变化规律.干燥管D的作用是___.
(2)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2,请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫:烧瓶中发生反应的离子方程式为___.
装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成,离子方程式为___.
(3)若要用此装置证明酸性:H2CO3>H2SiO3进而证明非金属性:C>Si,则A中加___观察到C中溶液的现象为___.
▼优质解答
答案和解析
Ⅰ.将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O,可以说明NaOH的碱性大于NH3•H2O,但不能说明Na的金属性大于N,因为要验证金属性的强弱,必须通过比较最高价氧化物所对应的水化物的碱性来进行比较,而NH3•H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物,
故答案为:不合理,用碱性强弱比较金属性强弱时,一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较,而NH3•H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物;
Ⅱ.(1)球形干燥管D能够防止倒吸,可以避免C中液体进入锥形瓶中,故答案为:防止倒吸;
(2)设计实验验证非金属性:Cl>S,利用氯气与Na2S的氧化还原反应可验证,则装置A、B、C中所装药品应分别为浓盐酸、KMnO4、Na2S溶液,烧瓶中发生反应的离子方程式为:2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2+8H2O,装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成,装置C中发生反应的离子方程式为S2-+Cl2═S↓+2Cl-
故答案为:2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2+8H2O;S2-+Cl2═S↓+2Cl-
(5)若要证明非金属性:C>Si,可以通过二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸来证明,由于B中加Na2CO3,故A中可以加硫酸,通过硫酸和碳酸钠的反应来制取CO2,然后的CO2通入C中的Na2SiO3中,可以发生反应:Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3,产生白色胶状沉淀,从而可以证明酸性:H2CO3>H2SiO3,故非金属性:C>Si.
故答案为:稀硫酸;有白色胶状沉淀产生.