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镁带在空气中燃烧的全部产物(MgO、Mg3N2)溶解在100mL2.2mol/L的盐酸中(Mg3N2和HCl反应生成MgCl2和NH4Cl),再以50mL0.6mol/L的NaOH溶液中和多余的HCl,然后在此溶液中加入过量的NaOH把N

题目详情
镁带在空气中燃烧的全部产物(MgO、Mg 3 N 2 )溶解在100mL2.2mol/L的盐酸中(Mg 3 N 2 和HCl反应生成MgCl 2 和NH 4 Cl),再以50mL 0.6mol/L的NaOH溶液中和多余的HCl,然后在此溶液中加入过量的NaOH把NH 3 蒸出,并用足量盐酸吸收,测得NH 3 的质量为0.51g,则镁带的质量为(  )
A.2.28g B.0.96g C.1.92g D.3.2g
▼优质解答
答案和解析
n(HCl)=0.1L×2.2mol/L=0.22mol,n(NaOH)=0.05L×0.6mol/L=0.03mol,n(NH 3 )= 0.51g 17g/mol =0.03mol,MgO、Mg 3 N 2 溶解在盐酸中发生:MgO+2HCl=MgCl 2 +H 2 O,Mg 3 N 2 +8HCl=3MgCl 2 +2...