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下列叙述正确的是()A.由水电离出的c(H+)=10-5mol/L的溶液中的溶质可能是氯化铵,也可能是碳酸钠B.室温下,向0.01mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加烧碱NaOH溶液至中性,则溶液中的离子浓度
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下列叙述正确的是( )
A.由水电离出的c(H+)=10-5mol/L的溶液中的溶质可能是氯化铵,也可能是碳酸钠
B.室温下,向0.01 mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加烧碱NaOH溶液至中性,则溶液中的离子浓度关系为c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
C.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液加水稀释后,恢复至原温度,c(OH-)均减小
D.25℃时,pH=4.75、浓度均为0.1 mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+)
A.由水电离出的c(H+)=10-5mol/L的溶液中的溶质可能是氯化铵,也可能是碳酸钠
B.室温下,向0.01 mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加烧碱NaOH溶液至中性,则溶液中的离子浓度关系为c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
C.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液加水稀释后,恢复至原温度,c(OH-)均减小
D.25℃时,pH=4.75、浓度均为0.1 mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+)
▼优质解答
答案和解析
A.酸或碱抑制水电离,含有弱离子的盐溶液促进水电离,由水电离出的c(H+)=10-5mol/L>10-7mol/L,则该溶液的溶质为含有弱离子的盐,所以溶液中的溶质可能是氯化铵,也可能是碳酸钠,故A正确;
B.如果二者以1:1反应,溶液中的溶质是硫酸钠、硫酸铵,溶液呈酸性,要使混合溶液呈中性,则n(NH4HSO4):n(NaOH)<1:1,根据物料守恒得c(Na+)>c(SO42-),根据电荷守恒得c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-),所以c(SO42-)>c(NH4+),故B错误;
C.加水稀释促进弱电解质电离、弱离子水解,但这两种溶液的酸性都减弱,所以c(OH-)均增大,故C错误;
D.pH=4.75、浓度均为0.1 mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液呈酸性,CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度,根据电荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),因为CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度,所以c(CH3COOH)<c(Na+),则c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+),故D错误;
故选A.
B.如果二者以1:1反应,溶液中的溶质是硫酸钠、硫酸铵,溶液呈酸性,要使混合溶液呈中性,则n(NH4HSO4):n(NaOH)<1:1,根据物料守恒得c(Na+)>c(SO42-),根据电荷守恒得c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-),所以c(SO42-)>c(NH4+),故B错误;
C.加水稀释促进弱电解质电离、弱离子水解,但这两种溶液的酸性都减弱,所以c(OH-)均增大,故C错误;
D.pH=4.75、浓度均为0.1 mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液呈酸性,CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度,根据电荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),因为CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度,所以c(CH3COOH)<c(Na+),则c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+),故D错误;
故选A.
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