常温下，有下列水溶液：①pH=0的盐酸②0.5mol•L-1的盐酸③0.1mol•L-1的NH4Cl溶液（pH约为5）④0.1mol•L-1的NaOH溶液⑤0.5mol•L-1的NH4Cl溶液⑥1mol•L-1的NaCl溶液，以上溶液中，水电离的c（H+）由大

Question

常温下，有下列水溶液：①pH=0的盐酸②0.5mol•L^-1的盐酸③0.1mol•L^-1的NH₄Cl溶液（pH约为5）④0.1mol•L^-1的NaOH溶液⑤0.5mol•L^-1的NH₄Cl溶液⑥1mol•L^-1的NaCl溶液，以上溶液中，水电离的c（H⁺）由大到小的顺序是___，①中由水电离出的c（H⁺）=___，③中由水电离出的c（H⁺）=___．

Answer 1

①pH=0的盐酸[H+]酸=1mol/L，抑制水的电离，水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根离子浓度，由水溶液中的离子积计算：[H+]酸[OH-]水=10-14，[OH-]水=[H+]水=10-14mol•L-1；②0.5mol•L-1盐酸溶液中[H+]酸=0.5m...