如图所示是市某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂的标签上的部分内容，请认真阅读后解答下列问题．（1）用100mL浓硫酸可以配制溶质质量分数为19.6%的稀硫酸g；（2）利用刚配

Question

如图所示是市某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂的标签上的部分内容，请认真阅读后解答下列问题．
（1）用100mL浓硫酸可以配制溶质质量分数为19.6%的稀硫酸______g；
（2）利用刚配制好的硫酸测定金属Fe的纯度，取8克该金属（所含有的杂质不与酸反应，也不溶解水），再取刚好配好的溶液50克混合至恰好完全反应后过滤，将滤液蒸干，得到粉末固体质量为15.2克．
①发生反应的化学方程式为：______
②利用已知条件求解反应生成氢气质量（x）的比例式为：

(98)/(2)＝(50×19.6%)/(y)

(98)/(2)＝(50×19.6%)/(y)

③该金属的纯度为：______
④若反应后的溶液只含有一种溶质，向反应后所得溶液中加入96.6g水，则此时溶液中溶质的质量分数是：______．

Answer 1

（1）设用100mL浓硫酸可以配制溶质质量分数为19.6%的稀硫酸的质量为x，由标签上的部分内容可知；
100mL×1.84g/cm×98%=x×19.6%
解得：x=920g
（2）设生成的氢气的质量为y，硫酸亚铁的质量为z，参加反应的铁的质量p
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56  98     152  2
p 50×19.6% z   y
生成氢气的比例式是：(98)/(2)＝(50×19.6%)/(y)
(56)/(p)＝(98)/(50×19.6%)＝(152)/(z)＝(2)/(y)
解得：y=0.2g   z=15.2g   p=5.6g
该金属的纯度为(5.6g)/(8g)×100%=70%
向反应后所得溶液中加入96.6g水，所得溶液中溶质的质量分数是：(15.2g)/(5.6g+50g+96.6g−0.2g)×100%=10%
故答为：（1）920；（2）①Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑； ②(98)/(2)＝(50×19.6%)/(y)；  ③70%； ④10%．