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浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液pH由大到小的顺序为:①HNO3②H2SO4③NH4Cl④NaOH⑤CH3COONaNH4Cl溶液呈性,其水解的离子方程式为.在配制氯化铵溶液时,为了
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浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液pH由大到小的顺序为:______ ①HNO 3 ②H 2 SO 4 ③NH 4 Cl ④NaOH ⑤CH 3 COONa NH 4 Cl溶液呈______性,其水解的离子方程式为______. 在配制氯化铵溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的______. 醋酸溶液中醋酸的电离方程式为______,往醋酸溶液中加入醋酸铵固体,溶液PH会______.(填“增大”“减小”或“不变”) |
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答案和解析
等物质的量浓度的这五种溶液,硝酸和硫酸都是酸,酸性较强,但硫酸是二元酸,硝酸是一元酸,则硫酸的酸性大于硝酸,氯化铵和醋酸钠都是盐,但氯化铵是强酸弱碱盐,溶液呈酸性,醋酸钠是强碱弱酸盐,其溶液呈碱性,所以氯化铵是pH小于醋酸钠,氢氧化钠是强碱,所以其碱性最强,则这五种溶液的pH大小顺序是:④⑤③①②; 氯化铵是强酸弱碱盐,铵根离子易水解而使其溶液呈酸性,其水解反应方程式为:NH 4 + +H 2 O⇌NH 3 .H 2 O+H + , 为防止铵根离子水解,应该向溶液中加入少量的盐酸; 醋酸是弱酸,在水溶液中存在电离平衡,所以其电离方程式为:CH 3 COOH⇌CH3COO - +H + ,向醋酸溶液中加入醋酸铵固体,醋酸根离子浓度增大,会抑制醋酸电离,所以溶液的pH增大, 故答案为:④⑤③①②,酸,NH 4 + +H 2 O⇌NH 3 .H 2 O+H + ,盐酸,CH 3 COOH⇌CH3COO - +H + ,增大. |
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