下列说法正确的是（）A.4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C-H键数目一定为0.5NAB.一定温度下，氯化铵水解离子方程式：NH+4+H2O⇌NH3•H2O+H+，若用KW表示的离子积，Kb表示氨水电离常数，

Question

下列说法正确的是（　　）

A. 4.6g有机物C₂H₆O的分子结构中含有的C-H键数目一定为0.5N_A

B. 一定温度下，氯化铵水解离子方程式：NH⁺₄+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺，若用K_W表示的离子积，K_b表示氨水电离常数，则氯化铵水解平衡常数K=K_W/K_b

C. 已知反应：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂：2Co（OH）₃+2Cl^-+6H⁺=2Co²⁺+Cl₂↑+6H₂O：2Fe（OH）₂+I₂+2OH^-=2Fe（OH）₃+2I^-；则在酸性溶液中氧化性：Fe³⁺>Co（OH）₃>I₂

D. 已知

E. 则反应SiCl₄（g）+2H₂（g）═4HCl（g）+Si（s）的焓变为：△H=[（4×360+2×436）-（4×431+4×176）]kJ•mol^-1=-116kJ•mol^-1

Answer 1

A、46g分子式为C₂H₆O的物质的量为1mol，若C₂H₆O为甲醚，1mol中含有6mol碳氢极性键，若是乙醇，含有5molC-H键，故A错误；
B、根据NH₃•H₂O的电离方程式及水的电离和NH⁺₄+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺，K=(c(H+)×c(NH3•H2O))/(c(NH+4))，的分子和分母同乘以氢氧根离子的浓度，得K=K_W/K_b，故B正确；
C、由反应2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，可知氧化性Fe³⁺>I₂，2Co（OH）₃+2Cl^-+6H⁺=2Co²⁺+Cl₂↑+6H₂O，可知氧化性Co（OH）₃>Cl₂，2Fe（OH）₂+I₂+2OH^-=2Fe（OH）₃+2I^-，可知氧化性I₂>Fe（OH）₃，综合得到Co（OH）₃>I₂>Fe（OH）₃，故C错误；
D、反应热等于反应的总键能减去生成物的总键能，1mol硅晶体中含有2mol的Si-Si，△H=360kJ/mol×4+436kJ/mol×2-176kJ/mol×2-431kJ/mol×4=+236 kJ/mol，故D错误
故选B．