N和S是中学化学中重要的非金属元素，回答下列问题：（1）实验室中用Cu分别和浓硫酸、浓硝酸反应制取并收集SO2、NO2，两者都需要下列仪器中的（填编号）（2）向含1molNaOH的溶液中通

Question

N和S是中学化学中重要的非金属元素，回答下列问题：
（1）实验室中用Cu分别和浓硫酸、浓硝酸反应制取并收集SO₂、NO₂，两者都需要下列仪器中的______（填编号）

（2）向含1molNaOH的溶液中通入1molSO₂恰好完全反应，生成的盐为______，此时的溶液呈酸性，其原因是______．
（3）液氨的某些性质与水相似．已知水分子自身能发生自偶电离，生成的阴、阳离子均含有10个电子．写出液氨分子发生自偶电离的方程式______；
液氨与Na反应的化学方程式为______．
（4）用水稀释0.1mol•L^-1氨水时，随着水量的增加而不变的是______（填序号）
a． (c(OH−)•c(NH+4))/(c(NH3•H2O))  b．(c(NH3•H2O))/(c(OH−))c．c（OH^-）•c（H⁺）  d．(c(H+))/(c(OH−))
（5）若（NH₄）₂SO₄在强热时分解的产物是SO₂、N₂、NH₃和H₂O，则每生成1mol N₂的同时，生成______mol SO₂．

Answer 1

（1）实验室中用Cu分别和浓硫酸、浓硝酸反应制取并收集SO₂、NO₂，无论方便控制反应，盛放浓硫酸、浓硝酸的仪器应该使用分液漏斗，所以气体发生装置应该选用B；SO₂、NO₂的密度大于空气，需要使用向下排空气法收集，收集装置需要选用C；无论防止倒吸，完全吸收装置应该选用F，
故答案为：BCF；
（2）向含1molNaOH的溶液中通入1molSO₂恰好完全反应，二者恰好反应生成NaHSO₃；
由于HSO₃^-的电离程度大于水解程度，则溶液显示酸性，
故答案为：NaHSO₃ ；HSO₃^-的电离程度大于水解程度；
（3）液氨的某些性质与水相似．已知水分子自身能发生自偶电离，生成的阴、阳离子均含有10个电子，两种离子为：NH₄⁺、NH₂^-，则液氨分子发生自偶电离的方程式：2NH₃⇌NH₄⁺+NH₂^-；
液氨与Na反应生成NaNH₂和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2NH₃═2NaNH₂+H₂↑，
故答案为：2NH₃⇌NH₄⁺+NH₂^-；2Na+2NH₃═2NaNH₂+H₂↑；
（4）a．由NH₃•H₂O⇌OH^-+NH₄⁺可知，(c(OH−)•c(NH+4))/(c(NH3•H2O)) 为平衡常数，随温度变化，用水稀释后其数值不变，故a正确；
b．由NH₃•H₂O⇌OH^-+NH₄⁺可知，加水促进电离，则n（NH₃•H₂O）减少，n（OH^-）增大，(c(NH3•H2O))/(c(OH−))减小，故b错误；
c．c（OH^-）•c（H⁺）的乘积为水的离子积，加水稀释时，温度不变，则c（H⁺）和c（OH^-）的乘积不变，故c正确；
d．氨水稀释后，溶液中氢氧根离子浓度减小，则氢离子浓度增大，(c(H+))/(c(OH−))的值增大，故d错误；
故答案为：a c；
（5）（NH₄）₂SO₄在强热时分解的产物是SO₂、N₂、NH₃和H₂O，铵根离子生成N₂，生成1molN₂失去6mol电子，硫酸根离子生成SO₂，化合价降低2价，根据电子守恒，则生成1mo氮气时同时生成二氧化碳的物质的量为：(6mol)/(2)=3mol，
故答案为：3．