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按要求写出下列反应的方程式:(1)碳酸氢铵与少量的氢氧化钠溶液反应(离子方程式)(2)氯化铁溶液中通入二氧化硫气体(离子方程式)(3)一定量的硫酸铝钾加入氢氧化钡溶液
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按要求写出下列反应的方程式:
(1)碳酸氢铵与少量的氢氧化钠溶液反应(离子方程式)___
(2)氯化铁溶液中通入二氧化硫气体(离子方程式)___
(3)一定量的硫酸铝钾加入氢氧化钡溶液生成沉淀质量最大时的反应(化学方程式)___
(4)碘化亚铁和氯气以5:7的物质的量比反应(化学方程式)___.
(1)碳酸氢铵与少量的氢氧化钠溶液反应(离子方程式)___
(2)氯化铁溶液中通入二氧化硫气体(离子方程式)___
(3)一定量的硫酸铝钾加入氢氧化钡溶液生成沉淀质量最大时的反应(化学方程式)___
(4)碘化亚铁和氯气以5:7的物质的量比反应(化学方程式)___.
▼优质解答
答案和解析
(1)氢氧化钠少量,碳酸氢根离子先参加反应生成了碳酸根离子,反应的离子方程式为:HCO3-+OH-=CO32-+H2O,
故答案为:HCO3-+OH-=CO32-+H2O;
(2)氯化铁具有氧化性,氧化二氧化硫为硫酸,发生的离子反应为:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+,
故答案为:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+;
(3)1mol氢氧化铝质量为78克,1mol硫酸钡沉淀为233克,所以硫酸铝钾与氢氧化钡溶液反应,生成沉淀质量最大时,硫酸根离子全部转化生成硫酸钡沉淀,反应为:KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=KAlO2+2BaSO4↓+2H2O,
故答案为:KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=KAlO2+2BaSO4↓+2H2O;
(4)碘离子的还原性强于二价铁离子,氯气先氧化碘离子,然后再氧化二价铁离子生成三价铁离子,碘化亚铁和氯气以5:7的物质的量比反应,设FeI2的物质的量为5xmol,则氧化I-需用Cl25x mol,剩余2xmolCl2氧,4xmolFe2+,所以反应为:5FeI2+7Cl2=4FeCl3+5I2+FeCl2,
故答案为:5FeI2+7Cl2=4FeCl3+5I2+FeCl2;
故答案为:HCO3-+OH-=CO32-+H2O;
(2)氯化铁具有氧化性,氧化二氧化硫为硫酸,发生的离子反应为:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+,
故答案为:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+;
(3)1mol氢氧化铝质量为78克,1mol硫酸钡沉淀为233克,所以硫酸铝钾与氢氧化钡溶液反应,生成沉淀质量最大时,硫酸根离子全部转化生成硫酸钡沉淀,反应为:KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=KAlO2+2BaSO4↓+2H2O,
故答案为:KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=KAlO2+2BaSO4↓+2H2O;
(4)碘离子的还原性强于二价铁离子,氯气先氧化碘离子,然后再氧化二价铁离子生成三价铁离子,碘化亚铁和氯气以5:7的物质的量比反应,设FeI2的物质的量为5xmol,则氧化I-需用Cl25x mol,剩余2xmolCl2氧,4xmolFe2+,所以反应为:5FeI2+7Cl2=4FeCl3+5I2+FeCl2,
故答案为:5FeI2+7Cl2=4FeCl3+5I2+FeCl2;
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