如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图．若观察到装置④中有淡黄色沉淀生成，⑤中的溴水褪色（已知因含有Br2而溴水呈红棕色），请回答：（1）①中发生反应的离子方程式是．

Question

如图是实验室制取SO₂并验证SO₂某些性质的装置图．若观察到装置④中有淡黄色沉淀生成，⑤中的溴水褪色（已知因含有Br₂而溴水呈红棕色），请回答：

（1）①中发生反应的离子方程式是___．
（2）②中的实验现象是___．
（3）③的实验现象是___，证明SO₂有___性．
（4）④中SO₂做___剂．
（5）⑤中反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是___，当1molSO₂参与反应时，转移电子的物质的量是___．
（6）⑥的作用是___．

Answer 1

（1）亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫和水和硫酸钠，离子方程式：SO₃^2-+2H⁺═SO₂↑+H₂0；
故答案为：SO₃^2-+2H⁺═SO₂↑+H₂0；
（2）二氧化硫为酸性氧化物，能够与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离产生氢离子，溶液显酸性，能够使石蕊变红色；
故答案为：石蕊变红色；
（3）二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色；
故答案为：品红褪色；漂白；
（4）二氧化硫与硫化氢反应生成硫和水，反应中二氧化硫中+4价降为0价，体现二氧化硫的氧化性；
故答案为：氧化；
（5）二氧化硫与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，离子方程式：SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-，二氧化硫中+4价硫化合价升高为+6价，反应掉1mol二氧化硫，转移2mol电子；
故答案为：SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-；2mol；
（6）二氧化硫有毒，能够与氢氧化钠反应被氢氧化钠吸收，可以用氢氧化钠吸收过量的二氧化硫，进行尾气处理；
故答案为：吸收过量的二氧化硫，进行尾气处理．