实验室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中来制备硫代硫酸钠．反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2本实验对Na2S纯度要求较高，利用图1所示的装置可将工业级的Na2S提纯．已知Na2S常温下微溶于

Question

实验室用SO₂通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中来制备硫代硫酸钠．反应原理为：
2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂
本实验对Na₂S纯度要求较高，利用图1所示的装置可将工业级的Na₂S提纯．已知Na₂S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精．提纯过程为：将已称量好的工业级Na₂S放入圆底烧瓶中，加入一定质量的酒精和少量水．按图1所示装配所需仪器，向冷凝管通入冷却水，同时水浴加热．待烧瓶中固体不再减少时，停止加热．将烧瓶取下，立即趁热过滤，再冷却结晶，过滤．将所得固体洗涤、干燥，得到Na₂S•9H₂O晶体．

（1）在提纯过程中“趁热过滤”操作的目的是___；
（2）用图2所示装置制取Na₂S₂O₃，其中盛放Na₂SO₃固体的玻璃仪器名称是___，NaOH溶液的作用是___．
（3）保险粉样品中Na₂S₂O₃•5H₂O的纯度（质量分数）可通过氧化还原滴定法测定，相关反应方程式为2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆．准确称取W　g样品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，并滴加淀粉溶液作指示剂．用0.1000　mol•L¯¹碘的标准溶液进行滴定．
请回答：
①到达滴定终点的标志___；
②滴定起始和终点的液面位置如图3，则消耗碘的标准溶液体积为___mL，产品的纯度为___（设Na₂S₂O₃•5H₂O相对分子质量为M）．
③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na₂S₂O₃•5H₂O的纯度的测量结果___（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

Answer 1

（1）过滤除去不溶杂质，若温度冷却，硫化钠会结晶析出而损失，故答案为：防止硫化钠结晶析出而损失、去除杂质；（2）盛放Na2SO3固体的玻璃仪器是蒸馏烧瓶，三颈烧瓶内反应结束会有未反应的二氧化硫，装置中氢氧化钠...