焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时均易分解．实验室制备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如图所

Question

焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时均易分解．实验室制备少量Na₂S₂O₅的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na₂CO₃过饱和溶液中通入SO₂，实验装置如图所示．
当溶液pH约为4时，停止反应．在20℃静置结晶，生成Na₂S₂O₅的化学方程式为2NaHSO₃═2Na₂S₂O₅+H₂O

（1）温度为40℃时，SO₂与Na₂CO₃过饱和溶液反应的离子方程为___．
（2）装置Y的作用是___．
（3）实验制得的Na₂S₂O₅固体中含有一定量的Na₂SO₃ 和Na₂SO₄，其可能的原因是___．

Answer 1

（1）向Na₂CO₃过饱和溶液中通入SO₂的目的是生成NaHSO₃，因此反应的离子方程为2SO₂+CO₃^2-+H₂O=2HSO₃^-+CO₂↑；
故答案为：2SO₂+CO₃^2-+H₂O=2HSO₃^-+CO₂↑；
（2）由于SO₂易溶于水，用NaOH溶液吸收尾气时易倒吸，故需要用Y来防止倒吸；
故答案为：防止倒吸；
（3）由于Na₂S₂O₅是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时均易分解，因此制取时不仅会分解生成Na₂SO₃，Na₂SO₃在空气中易被氧化生成Na₂SO₄，Na₂SO₃ （或Na₂S₂O₅）在空气中易被氧化生成Na₂SO₄；
故答案为：Na₂S₂O₅固体受热易分解生成Na₂SO₃，Na₂SO₃ （或Na₂S₂O₅）在空气中易被氧化生成Na₂SO₄．