（14分）已知：①FeS不溶解于水；②实验室制取H2S、SO2气体的原理是：FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+SO2↑③硫化氢与二氧化硫气体相遇会发生反应：2H

Question

（14分）已知：①FeS不溶解于水；②实验室制取H ₂ S、SO ₂ 气体的原理是：
FeS+H ₂ SO ₄ ＝FeSO ₄ +H ₂ S↑         Na ₂ SO ₃ +H ₂ SO ₄ ＝Na ₂ SO ₄ +H ₂ O+SO ₂ ↑
③硫化氢与二氧化硫气体相遇会发生反应：2H ₂ S＋SO ₂ ＝3S＋2H ₂ O
根据下图中A～D的实验装置和试剂进行实验，回答下列问题：

⑴装置A是由双孔塞、玻璃导管及          和          组装起来的
⑵组装一套制取SO ₂ 气体的装置，并证明SO ₂ 既有氧化性、又有还原性和漂白性
①按实验装置连接顺序，把a f各导管口连接起来，正确的顺序有        

A．befcda

B．adcefb

C．acdfeb

D．acdefb

②若C装置中的溶液为            ，反应后该溶液变为无色，说明SO ₂ 具有还原性；
③若C装置中的溶液为            ，反应后该溶液变为无色，说明SO ₂ 具有漂白性；
④当D中产生                         现象时，说明SO ₂ 具有氧化性；
(3)D装置烧杯中NaOH溶液的作用                    。

Answer 1

（14分）
⑴ 分液漏斗、圆底烧瓶
⑵  ①  AB               ②酸性KMnO ₄ 溶液或溴水、碘水等
③ 品红溶液              ④有淡黄色固体析出
(3) 吸收未反应的H ₂ S或SO ₂ 气体，以免污染空气

本题考查了气体的实验室制取、硫的化合物的相关性质
首先，FeS不溶解于水，而Na ₂ SO ₃ 可溶于水，所以制取H ₂ S的装置用B，而制SO ₂ 的装置为A；
第二，为了证明SO ₂ 的氧化性，应该在D装置的锥形瓶中混合两气体；为了证明其还原性，可以C试剂瓶中注放氧化剂，例如酸性KMnO ₄ 溶液或溴水等；为了证明其漂白性，可在C装置中加入品红溶液来检验。
第三，很明显D装置中的碱溶液起到尾气吸收的作用。