二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。(1)如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控

Question

二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。

(1)如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置是                      （填写字母），e装置中的导管作用为                     .

(2)工业上制备Na₂S₂O₃反应原理为：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂，某研究小组在实验室制备Na₂S₂O₃·5H₂O流程如下：

吸硫装置如图所示：

①装置B的作用是检验装置A中SO₂的吸收效率，B中试剂是                     ，表明SO₂吸收效率低的实验现象是B中溶液                     。
   ②为了使SO₂尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是                                   .

   ③用双线桥表示下面化学反应的电子转移方向和数目

    

     2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂

 ④ Na₂S₂O₃溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取0.214g KIO₃固体配成溶液，加入过量KI固体和H₂SO₄溶液，再向其中加入Na₂S₂O₃与之反应，消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为24mL时恰好完全反应。则c(Na₂S₂O₃)＝             。

（已知：IO₃^－＋5I^－+6H⁺=3I₂＋3H₂O     2S₂O₃^2－＋I₂=S₄O₆^2－＋2I^－）

Answer 1

（1）a e（2分）平衡气压，使分液漏斗中液体顺利流下（2分）

（2）①品红溶液或酸性高锰酸钾溶液或溴水（1分）溶液颜色很快褪去（2分）  

②控制SO₂气体流速或增大SO₂的接触面积或适当升高温度（答出一种即可）（2分）

③略（2分）

④0.25mol/L（2分）