六水合高氯酸铜[Cu（C1O4）2•6H2O]是一种蓝色晶体，易溶于水，120℃时开始分解．实验室用硫酸铜的粗产品制备少量高氯酸铜晶体的流程如下：已知：离子溶液pH值开始沉淀沉淀

Question

六水合高氯酸铜[Cu（C1O₄）₂•6H₂O]是一种蓝色晶体，易溶于水，120℃时开始分解．实验室用硫酸铜的粗产品制备少量高氯酸铜晶体的流程如下：

已知：

离子	溶液pH值
	开始沉淀	沉淀完全
Fe2+	7.6	9.6
Fe3+	2.7	3.7
Cu2+	5.2	6.4

（1）写出A→B过程中发生反应的离子方程式为___．
（2）溶液C中加入稀硫酸调至pH=1的目的是___．
（3）如欲检验溶液C中的杂质是否除净，其操作是___．
（4）蒸发至___（填写现象），然后经过冷却结晶、过滤、洗涤、___（填写操作），得到纯净的蓝色晶体．
（5）为了测定硫酸铜的粗产品的纯度，某同学称量硫酸铜的粗产品2.000g、___、___、（填写实验步骤）过滤、洗涤沉淀、在空气中灼烧，至质量不再改变时，称得质量为0.6348g．
（6）该样品的纯度为___．如果样品的实际纯度为93.2%，则测定的相对误差为___．

Answer 1

将五水硫酸铜、七水硫酸亚铁溶于水，然后向溶液中加入稀硫酸、3%双氧水，双氧水具有氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，离子反应方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；向溶液B中加入NaOH并调节溶液的pH至4，根据表中...