氢溴酸、硫酸钡是用途广泛的工业产品．实验室利用SO2、Br2模拟工业上精制氢溴酸同时得副产品硫酸钡，有关流程如下：（1）实验室制Br2的反应原理为2NaBr+3H2SO4（浓）+MnO2△.2NaHSO4+M

Question

氢溴酸、硫酸钡是用途广泛的工业产品．实验室利用SO₂、Br₂模拟工业上精制氢溴酸同时得副产品硫酸钡，有关流程如下：

（1）实验室制Br₂的反应原理为2NaBr+3H₂SO₄（浓）+MnO₂(△.)/() 2NaHSO₄+MnSO₄+Br₂↑+2H₂O 则下列装置中，可用来制取Br₂的是 ___（填字母，下同），可用来吸收SO₂尾气的是 ___．
（2）试剂a为 ___，使用冰水的目的是 ___．
（3）加入Na₂SO₃的目的是除去 ___，所加Na₂SO₃的量的多少是否会影响氢溴酸的产量？ ___（填“影响”或“不影响”）．
（4）为得到纯净的BaSO₄晶体，洗涤沉淀的具体操作为： ___．
（5）工业上氢溴酸常显淡黄色，可能的原因是：①含有杂质Fe³⁺②含有杂质Br₂ ③含有杂质Fe³⁺、Br₂，只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因，该试剂是 ___（填字母）．    
 a．KMnO₄     b．CCl₄     c．NaOH     d．KSCN．

Answer 1

冰水中通入SO2、Br2，发生反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，然后采用蒸馏的方法分离得到硫酸溶液和HBr溶液粗品，向HBr溶液中加入Na2SO3溶液，过量的Br2和Na2SO3反应，反应方程式为Br2+Na2SO3+H2O=2HBr+Na2SO4，得到溶液...