已知高山上某处的气压为0.40atm，气温为-30℃，则该处1cm3大气中的分子数约为个．（在标准状态下1mol气体的体积为22.4L，结果保留两位有效数字）

Question

已知高山上某处的气压为0.40atm，气温为-30℃，则该处1cm³大气中的分子数约为______个．（在标准状态下1mol气体的体积为22.4L，结果保留两位有效数字）

Answer 1

将高山上的气体转化为标准状态下气体，根据理想气体状态方程，有：
(P1V1)/(T1)＝(P2V2)/(T2)   ①
在标准状态下1mol气体的体积为22.4L，故：
N=(V2)/(V)•NA     ②
联立解得：
N=1.2×10¹⁹个
故答案为：1.2×10¹⁹．