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图1是实验室里测定氧气含量的装置。(1)红磷在空气中燃烧的现象,写出该反应的化学方程式。(2)当红磷熄灭并冷却到室温后
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图1 是实验室里测定氧气含量的装置。 (1)红磷在空气中燃烧的现象 ,写出该反应的化学方程式 。 (2)当红磷熄灭并冷却到室温后,打开弹簧夹,看到的现象是 。 (3)待红磷熄灭并完全冷却到室温打开弹簧夹,结果实验测定结果仍偏低。可能的原因是 。 (4)上述实验提供了一种粗略测定混合气体中某种气体体积含量的方法。如果要测定氮气、二氧化碳混合气体中二氧化碳的体积含量,可将一定体积的混合气体样品通入图2所示的装置。其中A瓶中装有足量的 溶液,实验结束后,量筒中的水的体积约等于 的体积。 |
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答案和解析
⑴发光放热生成大量白烟 4P + 5O 2 点燃 2P 2 O 5 ⑵集气瓶内有水进入约占剩余空间的1/5体积 ⑶装置漏气 ⑷NaOH溶液或澄清石灰水 N 2 |
(1)红磷在空气中燃烧,发光放热生成大量白烟;其化学方程式为4P + 5O 2 点燃 2P 2 O 5 ; (2)红磷熄灭后并冷却后,集气瓶内的氧气已被消耗了,瓶内气压变小,烧杯内的水就,上外界大气压压进集气瓶内,集气瓶内有水进入约占剩余空间的1/5体积; (3)待红磷熄灭并完全冷却到室温打开弹簧夹,实验测定结果仍偏低,其原因可能是红磷的量不足或装置漏气等; (4)氮气化学性质比较稳定,难溶于水,而二氧化碳能溶于水,由装置可知,A装置为吸收二氧化碳气体,故A为NaOH溶液或石灰水,则B收集的气体为氮气,量筒中的水的体积为氮气的体积。 |
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