钠和水反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，将表面部分氧化成氧化钠的金属钠样品1.08g，投入100g水中，完全反应后放出气体0.04g，问所得溶液需用多少克10%的盐酸才能完全中和？

Question

钠和水反应的化学方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，将表面部分氧化成氧化钠的金属钠样品1.08g，投入100g水中，完全反应后放出气体0.04g，问所得溶液需用多少克10%的盐酸才能完全中和？

Answer 1

设，金属钠样品中钠的质量为x，生成氢氧化钠质量为y，
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
 46      80     2
 x        y    0.04g
   (46)/(x)＝(2)/(0.04g)     (80)/(y)＝(2)/(0.04g)
    x=0.92g        y=1.6g
氧化钠的质量：1.08g-0.92g=0.16g
设，氧化钠与水反应生成氢氧化钠的质量为z，
  Na₂O+H₂O=2NaOH
   62        80
   0.16g      z
    (62)/(0.16g)＝(80)/(z)
    z=0.21g
设，所得溶液需用10%的稀盐酸的质量为m，
   NaOH+HCl=NaCl+H₂O
   40    36.5
（1.6+0.21）g 10%m  
 (40)/(1.81g)＝(36.5)/(10%m)
   m=16.5g
答：所得溶液需用10%的稀盐酸16.5g．