“过氧化钠（Na2O2）”是一种淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应放出氧气．实验室有一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末，已知发生了部分变质，同学们取3.00g变质粉末决定探究其中的成

Question

“过氧化钠（Na₂O₂）”是一种淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应放出氧气．实验室有一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末，已知发生了部分变质，同学们取3.00g变质粉末决定 探究其中的成分及其质量．
（1）过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气外还生成另一种物质，小明认为可能是碳酸氢钠，你对小明猜想的看法是______
【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分，它们的质量是多少？
【查阅资料】
①2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑  2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
②碳酸钠溶液显碱性，氯化钙溶液显中性．
③Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
（2）【猜想与假设】
猜想①：粉末成分是Na₂O₂和NaOH的混合物
猜想②：粉末成分是______的混合物
猜想③：粉末成分是Na₂O₂、NaOH 和Na₂CO₃的混合物
（3）【设计与方案】

实验步骤	实验现象	实验结论
①取3.00g变质粉末于一支大试管内，加入适量的水，共收集到0.32g气体，然后用带火星木条检验生成的气体．	固体完全溶解， ______	（不用填）
②继续向上述试管中加入足量的石灰水，充分反应．	有白色沉淀生成	粉末成分含有______
③将②中物质过滤，得到滤渣，将其洗涤、干燥并称量，得固体1.00g．	（不用填）	（不用填）

（4）【解释与结论】通过数据分析，可得出猜想______正确．
（5）【反思与评价】
①实验室在保存过氧化钠时应注意______
②有同学提出把第②步实验中足量的石灰水改为足量氯化钙溶液，至沉淀不再生成时过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，若液体变红，则证明原粉末中有NaOH．你认为该方案是否合理并说明理由______．

Answer 1

（1）由于反应物中不含有氢元素，故生成物不可能含有氢元素；（2）【猜想与假设】Na2O2与二氧化碳反应生成Na2CO3和氧气，所以固体可能是碳酸钠和过氧化钠的混合物；（3）【设计与方案】检验气体用的是带火星的木条，...