将23.4g过氧化钠置于密闭容器中通入3.6g水蒸汽和8.8g二氧化碳,充分反应后,固体产物是什么?快点就好,很急

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将23.4g过氧化钠置于密闭容器中通入3.6g水蒸汽和8.8g二氧化碳,充分反应后,固体产物是什么?
快点就好,很急

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答案和解析

nNa2O2=23.4/78=0.3mol
nH2O=3.6/18=0.2mol
nCO2=8.8/44=0.2mol
Na2O2+H2O=2NaOH+1/2O2
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
两个方程式相加得
Na2O2+CO2=Na2CO3+1/2O2 0.2molCO2消耗Na2O2 0.2mol,剩余0.1mol
Na2O2+H2O=2NaOH+1/2O2 剩余的0.1molNa2O2和0.1molH2O反应
所以剩余固体为Na2CO30.2mol,0.2molNaOH
Na2O2和水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠会跟二氧化碳生成水和碳酸钠,也就是优先消耗CO2,之后才会消耗H2O

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