2.7克铝与100毫升3摩尔/升的盐酸完全反应．（请写出解题过程）（1）在标准状况下放出氢气是多少升？（2）若在反应后的溶液中继续滴加350毫升1摩尔/升氢氧化钠溶液，可得沉淀多少克？

Question

2.7克铝与100毫升3摩尔/升的盐酸完全反应．（请写出解题过程）
（1）在标准状况下放出氢气是多少升？
（2）若在反应后的溶液中继续滴加350毫升1摩尔/升氢氧化钠溶液，可得沉淀多少克？

Answer 1

（1）2.7g Al的物质的量为(2.7g)/(27g/mol)=0.1mol，100毫升3摩尔/升的盐酸的物质的量为：0.3mol，
2 Al+6 HCl=2AlCl₃+3H₂↑
  2         6       2        3
0.1mol   x       y        z
则x=(0.1mol×6)/(2)=0.3mol，所以盐酸恰好完全反应，
y=(0.1mol×2)/(2)=0.1mol
z=(0.1mol×3)/(2)=0.15mol，所以生成氢气的体积为：0.15mol×22.4L/mol=3.36L，答：标准状况下放出氢气是3.36L；
（2）350毫升1摩尔/升氢氧化钠溶液的物质的量为0.35mol，由（1）可知氯化铝的物质的量为：0.1mol，发生反应AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，和Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，第一步消耗氢氧化钠的物质的量为0.3mol，生成沉淀0.1mol，第二步过量的氢氧化钠0.05mol消耗氢氧化铝的物质的量为0.05mol，所以可得沉淀为0.05mol，质量为：0.05mol×78g/mol=3.9g，答：可得沉淀3.9g．