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初中化学方程式计算公式及计算方法越多越好,如:质量比=相对分子质量与化学计量数的乘积比涉及到高中的也不怕,但要满足初中计算需要,

题目详情
初中化学方程式计算公式及计算方法
越多越好,如:质量比=相对分子质量与化学计量数的乘积比
涉及到高中的也不怕,但要满足初中计算需要,
▼优质解答
答案和解析
一. 物质与氧气的反应:
  (1)单质与氧气的反应:
  1. 镁在氧气中燃烧:2Mg + O2 =点燃=2MgO
  2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4
  3. 铜在氧气中受热:2Cu + O2 =加热= 2CuO
  4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 =点燃=2Al2O3
  5. 氢气在氧气中燃烧:2H2 + O2 =点燃=2H2O
  6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 =点燃=2P2O5
  7. 硫粉在氧气中燃烧: S + O2 =点燃= SO2
  8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 =点燃=CO2
  9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 =点燃=2CO
  10.汞(水银)在氧气中燃烧:2Hg+O2=点燃=2HgO
  (2)化合物与氧气的反应:
  11. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2=点燃=2CO2
  12. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2=点燃=CO2 + 2H2O
  13. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O
  14.乙炔在氧气中燃烧:2C2H2+5O2=点燃=4CO2+2H2O (氧炔焰)
   二.几个分解反应:
  14. 过氧化氢催化制氧气:2H2O2=(MnO2催化)=2H2O+O2 ↑
  15. 水在直流电的作用下分2H2O =通电=2H2↑+ O2 ↑
  16. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 =加热= 2CuO + H2O + CO2↑
  17. 加热氯酸钾=(有少量的二氧化锰)=:2KClO3=2KCl + 3O2 ↑
  18. 加热高锰酸钾:2KMnO4 =加热=K2MnO4 + MnO2 + O2↑
  19. 碳酸不稳定而分H2CO3 = H2O + CO2↑
  20. 高温煅烧石灰石:CaCO3 =高温=CaO + CO2↑
   三.几个氧化还原反应:
  21. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO=加热=Cu + H2O
  22. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO=高温=2Cu + CO2↑
  23. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3=高温=4Fe + 3CO2↑
  24. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4=高温=3Fe + 2CO2↑
  25. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO=加热=Cu + CO2
  26. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3=高温=2Fe + 3CO2
  27. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4=高温=3Fe + 4CO2
   四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
  (1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
  28. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
  29. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
  30. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
  31. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
  32. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
  33. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
  34. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
  35. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
  (2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐
  36. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
  37. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
  38. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg
  (3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
  39. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
  40. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O
  41. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
  42. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
  43. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
  44. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
  4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
  45.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
  46.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
  47.氢氧化钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
  48.熟石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
  49.熟石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
  (5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水
  50.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
  51.盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O
  52.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
  53.盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
  54.盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
  55.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
  56.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
  57.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
  58.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
  59.硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
  60.硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
  (6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
  61.碳酸钙与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
  62.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
  63.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
  64.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
  65.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
  66.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
  (7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
  67.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
  68.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
  69.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
  70.氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
  71.氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
  (8)盐 + 盐 ----- 两种新盐
  72.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
  73.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
   五.其它反应:
  74.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3
  75.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2
  76.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH
  77.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4
  78.硫酸铜晶体受热分CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
  79.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
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