将一定质量S的氧化物通入3mol的Ca(oH)2的澄清石灰水中,得到沉淀120克,则通入的氧化物的摩尔量为?一个是1MOL一个5MOL可是我不知道5的是怎么求出来的只知道1是怎么求出来的

Question

将一定质量S的氧化物通入3mol的Ca(oH)2的澄清石灰水中,得到沉淀120克,则通入的氧化物的摩尔量为?
一个是1MOL
一 个5MOL
可是我不知道5的是怎么求出来的
只知道1是怎么求出来的

Answer 1

这个……
如果沉淀是CaSO3的话,原来就应该是1摩
5mol明显过量
SO2过量的话,和Ca(OH)2反应就会生成Ca(HSO3)2,而Ca(HSO3)2易溶于水
我都解释那么多了,还不明白?我把过程给你吧.
因为只有1mol沉淀,所以另外2molCa(OH)2直接生成Ca(HSO3)2
Ca(OH)2+2SO2=Ca(HSO3)2
1mol_____2mol
2mol_____n1(SO2)
n1(SO2)=4mol
Ca(OH)2+SO2=Ca2SO3+H2O
1mol____1mol
1mol____n2(SO2)
n2(SO2)=1mol
n(SO2)=n1(SO2)+n2(SO2)=5mol