有一包白色粉末,由硫酸铜、碳酸钙,氯化钡、硫酸钠、氢氧化钠中的两种或以上的物质混合而成.为探究其组成,进行如下实验：（1）取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得

Question

有一包白色粉末,由硫酸铜、碳酸钙,氯化钡、硫酸钠、氢氧化钠中的两种或以上的物质混合而成.为探究其组成,进行如下实验：
（1）取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液.则原白色粉末中一定不含有 硫酸铜 .
（2）取实验（1）滤出的白色沉淀,向其中加入足量的稀盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体.则原白色粉末中一定含有 碳酸钙 .
（3）根据以上实验现象可推断：原白色粉末的组成有 5 种可能.
（4）为了进一步探究原白色粉末的组成,取实验（1）得到的滤液,向其中通入二氧化碳,产生白色沉淀,则可推断原白色粉末中一定还含有 氯化钡和氢氧化钠 .

Answer 1

你的回答是正确的.
分析:根据(1)得到白色沉淀和无色滤液,说明一定不含有硫酸铜,因为含铜离子的水溶液呈蓝色;
(2)滤出的白色沉淀,向其中加入足量的稀盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体,说明白色沉淀为碳酸钙,因为硫酸钡不溶于稀盐酸,而碳酸钙能与稀盐酸反应瓶溶解;
(3)根据以上实验现象可知硫酸钠和氯化钡不能同时存在,则原白色粉末的组成有 以下5种
1、碳酸钙、氯化钡
2、碳酸钙、硫酸钠
3、碳酸钙、氢氧化钠
4、碳酸钙、氯化钡、氢氧化钠
5、碳酸钙、硫酸钠、氢氧化钠
（4）为了进一步探究原白色粉末的组成,取实验（1）得到的滤液,向其中通入二氧化碳,产生白色沉淀,说明发生了如下反应：
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+2NaCl
则可推断原白色粉末中一定还含有 氯化钡和氢氧化钠
希望我的分析能加深对问题的理解.