一种石灰石样品，其中含有的杂质是不溶于水，不与盐酸反应的固体．某学生取用2.0g这种石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入，充分反应后剩余固体的质量见下表：稀盐酸的用量剩余固体的

Question

一种石灰石样品，其中含有的杂质是不溶于水，不与盐酸反应的固体．某学生取用2.0g这种石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入，充分反应后剩余固体的质量见下表：

稀盐酸的用量	剩余固体的质量
第1次加入5g	1.315g
第2次加入5g	0.63g
第3次加入5g	0.3g
第4次加入5g	0.3g

试计算（写出计算过程）：
（1）2.0g石灰石样品中，含碳酸钙的质量；
（2）2.0g石灰石样品与20g稀盐酸充分反应后，生成的CO₂的质量．

Answer 1

（1）根据表中的实验数据可得，每加入5g稀盐酸，固体质量减少0.685g，第三次加入稀盐酸后，固体减少的质量=0.63g-0.3g=0.33g，小于0.685g，即此时碳酸钙已完全反应；所以剩余的0.3g固体即为杂质的质量；
石灰石样品中碳酸钙的质量分数=(2.0g−0.3g)/(2.0g)×100%=85%
（2）设能得到二氧化碳的质量为x
CaCO₃(高温.)/()CaO+CO₂↑
100            44
2.0g-0.3g       x
(100)/(2.0g−0.3g)＝(44)/(x)
解得：x=0.748g
故答案为：（1）85%；（3）可得到二氧化碳质量为0.748g．