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有一种石灰石样品,其中含有既不溶于水也不与盐酸反应的杂质二氧化硅.某同学为了测定该样品的纯度,他取了2g石灰石样品,将20g稀盐酸分四次加入,实验中得到的数据记录如下:稀盐
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有一种石灰石样品,其中含有既不溶于水也不与盐酸反应的杂质二氧化硅.某同学为了测定该样品的纯度,他取了2g石灰石样品,将20g稀盐酸分四次加入,实验中得到的数据记录如下:
(1)该石灰石样品的纯度为多少?
(2)20kg这种石灰石与足量的盐酸反应,可以生产多少千克CO2?
稀盐酸用量 | 剩余固体质量 |
第一次加入5g | 1.315g |
第二次加入5g | 0.63g |
第三次加入5g | 0.3g |
第四次加入5g | 0.3g |
(2)20kg这种石灰石与足量的盐酸反应,可以生产多少千克CO2?
▼优质解答
答案和解析
(1)根据表中的实验数据可得,每加入5g稀盐酸,固体质量减少0.685g,第三次加入稀盐酸后,固体减少的质量=0.63g-0.3g=0.33g,小于0.685g,即此时碳酸钙已完全反应;所以剩余的0.3g固体即为杂质的质量,石灰石样品中碳酸钙的质量分数=
×100%=85%
(2)设20Kg石灰石样品与足量稀盐酸反应生成CO2的质量为x,碳酸钙的质量为20Kg×85%=17Kg
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
17Kg x
=
x=7.48Kg
答案:
(1)该石灰石样品的纯度为85%
(2)可以生产7.48千克CO2
(1)根据表中的实验数据可得,每加入5g稀盐酸,固体质量减少0.685g,第三次加入稀盐酸后,固体减少的质量=0.63g-0.3g=0.33g,小于0.685g,即此时碳酸钙已完全反应;所以剩余的0.3g固体即为杂质的质量,石灰石样品中碳酸钙的质量分数=
2g−0.3g |
2g |
(2)设20Kg石灰石样品与足量稀盐酸反应生成CO2的质量为x,碳酸钙的质量为20Kg×85%=17Kg
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
17Kg x
100 |
44 |
17Kg |
x |
x=7.48Kg
答案:
(1)该石灰石样品的纯度为85%
(2)可以生产7.48千克CO2
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