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某同学为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取相等质量(12.0g)的五份样品分别和稀盐酸反应,其实验数据记录如下表.(杂质既不溶于水也不跟酸反应)(不考虑二氧化碳在水中的溶解
题目详情
某同学为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取相等质量(12.0g)的五份样品分别和稀盐酸反应,其实验数
据记录如下表.(杂质既不溶于水也不跟酸反应)(不考虑二氧化碳在水中的溶解)
盐酸的质量(g) 10 20 40 60 80
二氧化碳的质量(g)0.88 1.76 3.52 4.4 X
稀盐酸的质量分数为——————(精确到一位小数)
石灰石样品中碳酸钙的质量分数是————————(精确到一位小数)
据记录如下表.(杂质既不溶于水也不跟酸反应)(不考虑二氧化碳在水中的溶解)
盐酸的质量(g) 10 20 40 60 80
二氧化碳的质量(g)0.88 1.76 3.52 4.4 X
稀盐酸的质量分数为——————(精确到一位小数)
石灰石样品中碳酸钙的质量分数是————————(精确到一位小数)
▼优质解答
答案和解析
设10克稀盐酸中含氯化氢的质量为X,样品中含碳酸钙的质量为Y
根据表格中前两次数据对比可知:盐酸质量增加(20g/10g=2)一倍,生成CO2质量(1.76g/0.88g=2)增加一倍,说明第一、二次盐酸完全反应,
CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑
73 44
X 0.88g
X=1.46g
稀盐酸的质量分数=1.46g/10g*100%=14.6%
根据第一次和第四实验数据对比可知:
盐酸质量增加(60g/10g=6)6倍,生成CO2质量(3.52g/0.88g=4)4倍,说明样品中的碳酸钙完全反应,
CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑
100 44
Y 3.52g
Y=8g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数=8g/12g*100%=66.7%
根据表格中前两次数据对比可知:盐酸质量增加(20g/10g=2)一倍,生成CO2质量(1.76g/0.88g=2)增加一倍,说明第一、二次盐酸完全反应,
CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑
73 44
X 0.88g
X=1.46g
稀盐酸的质量分数=1.46g/10g*100%=14.6%
根据第一次和第四实验数据对比可知:
盐酸质量增加(60g/10g=6)6倍,生成CO2质量(3.52g/0.88g=4)4倍,说明样品中的碳酸钙完全反应,
CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑
100 44
Y 3.52g
Y=8g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数=8g/12g*100%=66.7%
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