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含杂质20%的石灰石62.5g与200g稀盐酸恰好完全反应,(石灰石中所含的杂志不与盐酸反应,也不溶于水生成的CO2多少g所用盐酸的质量分数是生成溶液中溶质的质量分数是?
题目详情
含杂质20%的石灰石62.5g与200g稀盐酸恰好完全反应,(石灰石中所含的杂志不与盐酸反应,也不溶于水
生成的CO2多少g
所用盐酸的质量分数是
生成溶液中溶质的质量分数是?
生成的CO2多少g
所用盐酸的质量分数是
生成溶液中溶质的质量分数是?
▼优质解答
答案和解析
设：生成二氧化碳 m g 参加反应盐酸质量为X
生成CaCl2质量为y
CaCO3+2HCL===CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
（1-20%）×62.5 m
m=22g
二氧化碳体积VCO2=m/ρ=22/1.977=11.13L
参加反应CaCO3质量（1-20%）×62.5=50g
CaCO3+2HCL===CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
50 X
X=36.5g
所用盐酸质量分数为：36.5÷200×100%=18.25%
CaCO3+2HCL===CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
50 y
y=55.5g
生成溶液中溶质CaCL2的质量分数为：
[55.5÷（50+200-22）]×100%=24.34%
生成CaCl2质量为y
CaCO3+2HCL===CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
（1-20%）×62.5 m
m=22g
二氧化碳体积VCO2=m/ρ=22/1.977=11.13L
参加反应CaCO3质量（1-20%）×62.5=50g
CaCO3+2HCL===CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
50 X
X=36.5g
所用盐酸质量分数为：36.5÷200×100%=18.25%
CaCO3+2HCL===CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
50 y
y=55.5g
生成溶液中溶质CaCL2的质量分数为：
[55.5÷（50+200-22）]×100%=24.34%
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