某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．请回答下列问题：（1）装置F中发生反应的离子方程式：mo

Question

某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式：___mol^-1（用含a、b的代数式表示）；
（6）从装置C的出气管口处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？___
．

Answer 1

（1）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水，离子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-(△.)/()Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-(△.)/()Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）由图可知，为固体与液体不加热装置，则为浓氨水与生石灰或固体氢氧化钠、碱石灰混合得到氨气，
故可选用的试剂为：生石灰或固体氢氧化钠、碱石灰；
故选：ABE；
（3）氨气为碱性气体，要除去氨气中的水，应选择碱石灰做干燥剂，选用装置Ⅰ；
从F中制取才氯气含有氯化氢，水，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶分别除去氯化氢和水，应选择装置为：Ⅱ，Ⅲ；
故答案为：Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ；
（4）氨气密度比氯气的小，通入C装置的两根导管左边较长（导氨气）、右边较短（导氯气），可以保证二者充分混合，
故答案为：使密度较大的Cl₂和密度较小的NH₃较快地混合均匀；
（5）过量的氯气可以和氨气之间反应生成氮气和氯化铵，即3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl；
反应中3mol氯气全部被还原，8mol氯气中只有2mol氨气中的氮元素化合价升高，被氧化，所以：氧化剂与还原剂的物质的量之比：3：2；
由反应方程式可知Cl₂→2NH₄Cl，化合价降低得到2个电子，所以1molCl₂的2mol电子，所以当有a mol氯气参加反应时，转移的电子的物质的量为2amol，已知转移的电子总数为b个，则N=n•N_A，即b=2a•N_A，所以N_A=(b)/(2a)，故答案为：8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂；3：2；(b)/(2a)；
（6）从G中逸出的气体中含有NH₃或Cl₂，均可用NaOH溶液吸收，为了防止倒吸，要用倒扣的漏斗，
故答案为：在G连接导管，直接把尾气通往盛有NaOH溶液的烧杯中．